黄铜作为一种重要的合金材料，因其良好的机械性能、耐腐蚀性及美观性，被广泛用于制造机械零件、仪表和日用品。为了测定某黄铜样品中锌的含量，某化学研究小组设计了如下实验：称取15.0克黄铜样品，向其逐滴加入稀盐酸，并实时测定生成氢气的质量与所加稀盐酸质量的关系，绘制了相应的关系曲线图。通过对曲线的分析，我们可以进行以下计算：

（1）计算黄铜材料中含锌的质量

黄铜主要由铜和锌组成。在稀盐酸中，锌能与之反应生成氢气，而铜则不反应。从典型的实验关系图（图中显示随盐酸加入，氢气质量先增加后持平）可知，当反应完全时，生成氢气的质量不再变化。假设从图中读得最终生成氢气的质量为m克。

锌与稀盐酸的反应方程式为：
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

根据化学计量关系，每65克锌完全反应可生成2克氢气。设黄铜中锌的质量为x克，则有比例关系：
65 : 2 = x : m
x = (65 × m) / 2

将图中具体数值（假设m=0.2克，此为示例，实际应以题目给定曲线读数为准）代入计算：
x = (65 × 0.2) / 2 = 6.5克
因此，15.0克黄铜材料中含锌 6.5克（示例值，实际计算需依据具体图像数据）。

（2）分析稀盐酸在反应中的作用与状态

从关系曲线可知，随着稀盐酸的加入，氢气质量逐渐增加至某一最大值后保持恒定。曲线拐点表示锌已完全反应，此后继续加入稀盐酸，氢气质量不再增加。这证明稀盐酸在此实验中作为反应物，其用量决定了氢气的生成量，直至锌消耗完毕。在反应完全后，稀盐酸则成为过量状态。因此，稀盐酸在反应中扮演了关键的反应物角色，其浓度和用量直接影响测定结果的准确性。

通过分析气体质量-盐酸质量关系图，我们可以准确计算出黄铜中锌的含量，并理解稀盐酸在反应中的动态变化。该方法结合了化学实验与图像分析，是测定合金组分的一种经典且实用的方法。